Pengertian Isotop Isobar Isoton, Contoh Isotop Isobar Isoton, Pengelompok Isotop Isobar Isoton, Dll - Hallo sahabat pembaca yang budiman, semoga kita selalu dalam limpahan rahmat oleh ta’alaa ya… Pada kesempatan kali ini, kita akan belajar tentang makalah yang berjudul Isotop Isobar Isoton dan beberapa pengertian serta contohnya.

Isotop Isobar Isoton merupakan salah satu materi yang terdapat dalam mata pelajaran Kimia. Kalian yang sekolahnya mengambil jurusan IPA pasti sudah tidak asing lagi dengan materi ini.

Untuk itu, tidak perlu berlama - lama mari langsung saja kita simak uraian materinya dibawah berikut ini !

Daftar Isi Artikel :

Pengertian Isotop Isobar Isoton

Pengertian Atom

Berbicara tentang Isotop Isobar Isoton maka tidak lepas dari pengertian Atom. Atom adalah sebuah partikel kecil yang terdapat di dalam suatu zat. Atomos adalah sebutan untuk nama Atom menurut bahasa asalnya.

Selain bahasa asalnya, atom juga memiliki sebutan yang lain, diantaranya yaitu :

Proton adalah partikel atom yang bermuatan positif
Elektron adalah partikel atom yang bermuatan negatif
Netron adalah partikel atom yang bermuatan netral atau tidak bermuatan sama sekali
Isotop adalah partikel yang memiliki beragam jenis

Baca : Sistem Periodik Unsur Kimia

Pengertian Isotop

Isotop: adalah atom - atom yang memiliki nomor atom yang sama namun nomor massanya berbeda. Dengan kata lain isotop adalah sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan elektron sama dan juga bisa memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop.

Contoh Isotop dalam Atom

Hidrogen mempunyai isotop ¹H₁, ²H₁ (detrium) dan ³H₁ (tritium)
Oksigen mempunyai isotop ¹⁶O₈, ^{17O₈ dan 18O₈}
Karbon mempunyai isotop ¹²C₆, ¹³C₆ dan ¹⁴C₆
Nitrogen mempunyai isotop ¹⁴N₇ dan ¹⁵N₇
Helium mempunyai isotop ³He₂ dan ⁴He₂
Klorin mempunyai isotop ³⁵Cl₁₇ dan ³⁷Cl₁₇
Besi mempunyai isotop ⁵⁴Fe₂₆, ⁵⁵Fe₂₆, ⁵⁶Fe₂₆,⁵⁷Fe₂₆ dan ⁵⁸Fe₂₆
Neon mempunyai isotop ²⁰Ne₁₀, ²¹Ne₁₀ dan ²²Ne₁₀
Natrium mempunyai isotop ²²Na₁₁, ²³Na₁₁ dan ²⁴Na₁₁
Belerang mempunyai isotop ³²S₁₆, ³³S₁₆, ³⁴S₁₆ dan ³⁶S₁₆

Manfaat Isotop dalam kehidupan

Fe-59 bisa digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah di dalam tubuh
Na-24 bisa digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa di dalam tanah, caranya adalah Na-24 dilarutkan dalam air atau minyak kemudian dengan menggunakan detektor akan diketahui kebocorannya. Pipa yang bocor pasti radiasinya akan lebih banyak. Selain itu juga dapat digunakan untuk mempelajari peredaran darah manusia.
P-32 dapat digunakan untuk mendeteksi pemakaian pupuk pada tanaman - tanaman, seperti urea, dll.
CO-60 bisa digunakan untuk pengobatan kanker.
I-131 bisa digunakan untuk mendeteksi kelainan pada kalenjar tiroid.
C-14 bisa digunakan untuk mengetahui kecepatan pembentukan senyawa pada proses fotosintesis. Selain itu, juga digunakan untuk menentukan usia fosil atau benda - beda bersejarah. Caranya dengan melihat waktu paruhnya.
O-18 bisa digunakan untuk mengetahui perubahan asam karboksilat dan alkohol menjadi suatu ester (dengan menggunakan asam sebagai katalisnya). Ini dinamakan sebuah proses esterifikasi.

Baca : Konfigurasi Elektron – Pengertian, Rumus, Sejarah, Cara Menentukan

Pengertian Isobar

Isobar adalah sebuah unsur yang atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama.

Contoh Isobar

Dibawah ini adalah beberapa contoh dari Atom Ishobar yaitu :

Natrium dan Magnesium bisa memiliki nomor massa yang sama yaitu ²⁴Na₁₁ dan ²⁴Mg₁₂.
Hidrogen dan Helium bisa memiliki nomor massa yang sama yaitu ³H₁ dan ³He₂
Karbon dan Nitrogen bisa memiliki nomor massa yang sama yaitu ¹⁴C₆ dan ¹⁴N₇

Baca : Rumus Cara Menghitung Perbandingan Senilai Dan Berbalik Nilai Serta Contoh Soalnya Lengkap

Pengertian Isoton

Isoton adalah sebuah atom yang memiliki suatu unsur berbeda namun jumlah neutron-nya sama.

Perhatikan gambar berikut :

Contoh Isoton

Berikut ini adalah beberapa contoh dari isoton yaitu :

Hidrogen (³H₁) dan Helium (³He₂) memiliki jumlah neutron sama yaitu 2.
Argon (⁴⁰Ar₁₈) dan Kalsium (⁴²Ca₂₀) memiliki jumlah neutron sama yaitu 22.
Nitrogen(¹⁴N₇) dan Karbon (¹³C₆) memiliki jumlah neutron sama yaitu 7.
Natrium (²³Na₁₁) dan Magnesium (²⁴Mg₁₂) memiliki jumlah neutron sama yaitu 12.
Kalium (³⁹K₁₉) dan Kalsium (⁴⁰Ca₂₀) memiliki jumlah neutron sama yaitu 20.