Bilangan Oksidasi - Pengertian, Aturan, Contoh Soal Bilangan Oksidasi

Rumusbilangan.com- Bab ini akan membahas mengenai materi bilangan oksidasi - pengertian, aturan, contoh Soal bilangan oksidasi dan pembahasannya lengkap.

Hallo sahabat, ketemu lagi dengan kita. Sebelumnya kita sudah membahas materi tentang materi Konfigurasi Elektron, sekarang kita akan melanjutkan kembali pembahasan mengenai Bilangan Osksidasi yang meliputi dari Pengertian, Aturan, Contoh Soal dan Pembahasannya.

Supaya tidak penasaran lagi, yuk kita simak langsung aja artikel ini 🙂

Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau biasa dibetu Biloks adalah sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam sebuah atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang sudah diterima atau diserahkan.

Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif sedangka atom yang melepaskan elektron akan bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks dituliskan sebelum angkanya, Contoh: +2, atau +1, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, contoh: 2+ atau 3+.

Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang telah dibentuknya.

Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam sebuah reaksi oksidasi dan reduksi.

Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Cara menentukan sebuah bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya yaitu: mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom atau molekul unsur) ialah 0 (nol).

Unsur bebas berbentuk atom.’ ialah:

- Bilangan oksidasi C dalam C yaitu 0

- Bilangan oksidasi Ca dalam Ca yaitu 0

- Bilangan oksidasi Cu dalam Cu yaitu 0

- Bilangan oksidasi Na dalam Na yaitu 0

- Bilangan oksidasi Fe dalam Fe yaitu 0

- Bilangan oksidasi Al dalam Al yaitu 0

- Bilangan oksidasi Ne dalam Ne yaitu 0

Unsur bebas berbentuk molekul. Yaitu:

- Bilangan oksidasi H dalam H₂ yaitu 0

- Bilangan oksidasi O dalam O₂ yaitu 0

- Bilangan oksidasi Cl dalam Cl₂ yaitu 0

- Bilangan oksidasi P dalam P₄ yaitu 0

- Bilangan oksidasi S dalam S₈ yaitu 0

2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

Unsur logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1. Yaitu:

- Bilangan oksidasi K dalam KCl, KNO₃, atau K₂SO₄ yaitu +1

Unsur logam golongan 2 (sistem lama golongan. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya adalah +2.

- Bilangan oksidasi Mg didalam MgO, MgCl₂, atau MgSO₄ = +2

Bilangan oksidasi unsur logam lainnya yaitu:

- Ag sama dengan +1

- Cu sama dengan +1 dan +2

- Hg sama dengan +1 dan +2

- Au sama dengan +1 dan +3

- Fe sama dengan +2 dan +3

3. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) ialah sama dengan muatan ionnya. Yaitu:

• Bilangan oksidasi ion monoatom adalah Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl^-, dan 0^2- berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.
• Bilangan oksidasi ion poliatom adalah NH₄⁺, SO₄^2-, PO4^3- berturut-turut +1,-2, dan -3.

4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner ialah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At) pada senyawa biner ialah -1.’

• Bilangan oksidasi unsur S pada Na₂S dan MgS ialah -2.
• Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl₂, dan FeCl₃ ialah -1.

5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya ialah +1.’

Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya yaitu -1′

Alasannya adalah dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H^-. Biloks dari ion seperti hidrida ialah sama dengan muatan ion, dalam hal ini yaitu: -1.’

• Bilangan oksidasi unsur H pada H₂O, HCl, H₂S, dan NH₃ ialah +1.
• Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH₂, dan AlH₃ ialah -1.

6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya ialah -2, kecuali :’, yaitu:

1. Pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya ialah +2.

2. Pada senyawa peroksida, seperti H₂O₂, Na₂O₂ dan BaO₂ , bilangan oksidasinya ialah -1.

3. Pada senyawa superoksida, seperti KO₂ dan NaO₂, bilangan oksidasinya ialah -½ . ‘

Bilangan oksidasi unsur O pada H₂O, KOH, H₂SO₄ dan Na₃PO₄ ialah -2.

7. Jumlah suatu bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa ialah 0 (nol). ‘

Jumlah pada bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom adalah sama dengan muatan ion poliatomnya tersebut.

Contoh Soal Bilangan Oksidasi

1. Tentukan biloks atom unsur yaang dicetak tebal dalam senyawa berikut ini:

1. N₂O₅
2. MnO₄^–
3. Cr₂O₇^2-
4. Na₂S₂O₇
5. Al₂(SO₄)₃

Jawab:

Bilangan oksidasi akan ditentukan, misalkan x:

1. Muatan N₂O₅ ialah sama dengan (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0 = (2x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x – 10

x = +5

Maka, biloks atom N dalam senyawa N₂O₅ adalah +5

2. Muatan MnO₄^– ialah (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) ialah:

-1 adalah (1 x (x)) + (4 x (-2))

-1 adalah x – 8

x adalah +7

Maka, biloks atom Mn dalam senyawa MnO₄^– adalah +7

3. Muatan pada oksidasi Cr₂O₇^2- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) adalah:

-2 adalah (2 x (x)) + (7 x (-2))

-2 adalah 2x -14

x adalah +6

Maka, biloks atomCr dalam senyawa Cr₂O₇^2- adalah +6

4. Muatan pada unsur Na₂S₂O₇ = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O), ialah

0 = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))

0 = 2 + 2x -14

x = +6

Maka, biloks atom S dalam senyawa Na₂S₂O₇ adalah +6

5. Muatan pada Al₂(SO₄)₃ = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O), yaitu:

0 = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))

0 = 6 + 3x -24

x = +6

Maka, biloks atom S dalam senyawa Al₂(SO₄)₃ adalah +6.

Demikian pembahasan kita mengenai Bilangan Oksidasi, Baik dari pengertian, aturan-aturan pembentuknya serta contoh soal dan pembahasannya. Semoga bermanfaat …

Materi Terkait :

• Bilangan Kuadrat
• Bilangan Kuantum